bài tập về phân tử khối lớp 8

Để giúp các bạn trả lời câu hỏi này, Hoatieu xin chia sẻ chi tiết bài ca hóa học giúp bổ trợ kiến thức môn Hóa lớp 8 hiệu quả nhé. 1. Hóa trị là gì. Hóa trị của nguyên tố là số các liên kết hóa học mà 1 nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân tử. Hóa trị - Xác định nguyên tử khối của A và B (kí hiệu là M A và M B) - Nguyên tố A có n nguyên tử, nguyên tố B có m nguyên tử => phân tử khối của chất A n B m là: n.M A + m.M B. Dạng 2: A n (BC p) m có 2 cách làm: - Xác định nguyên tử khối của A, B và C (kí hiệu là M A, M B và M C) Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích) liên kết với nhau tạo nên.. Hệ số n được gọi là hệ số polime hóa hay độ polime hóa a) Ta có khối lượng 1 nguyên tử C = 1,9926 . 10 -23 (g) và bằng 12 đvC. ⇒ khối lượng của 1 đơn vị cacbon là: 1đvC =. b) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm. Nhân số trị nguyên tử khối của nhôm với số gam tương ứng của một đơn vị cacbon. M Al = 27.1,66.10 -24 g = 44 Bài tập Vật lí 8 8.200: 16: Bài tập Hóa học 8 13.300: 17: Bài tập Ngữ văn 8 tập 1 11.000: 18: Bài tập Ngữ văn 8 tập 2 10.700: 19: Bài tập Sinh học 8 12.400: 20: Bài tập Lịch Sử 8 11.900: 21: Bài tập Địa lí 8 11.300: 22: Bài tập Âm nhạc 8 6.800: 23: Bài tập Mĩ thuật 8 7.600 model pemasangan glass block pada dinding rumah. Mẹo Hướng dẫn Bài tập tính nguyên tử khối lớp 8 Mới Nhất Update 2022-03-13 220412,You Cần tương hỗ về Bài tập tính nguyên tử khối lớp 8. You trọn vẹn có thể lại Thảo luận ở phía dưới để Mình được tương hỗ. Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn Dạng 1 Dạng 2 Dạng 3 Dạng 4 Dạng 1 Lý thuyết về cấu trúc nguyên tử * Một số lưu ý cần nhớ 1. Nguyên tử Là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm. 2. Hạt nhân nguyên tử Được tạo ra bởi những proton và nơtron. Trong mỗi nguyên tử, số proton p., + bằng số electron e, -. Tức là – Hạt proton và notron có khối lượng tương tự nhau, còn hạt electron có khối lượng rất bé, không đáng kể. => Vì vậy, khối lượng hạt nhân sẽ là khối lượng nguyên tử 3. Lớp electron Electron luôn hoạt động giải trí và sinh hoạt quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. Các nguyên tử trọn vẹn có thể link với nhau nhờ electron. * Một số ví dụ nổi bật nổi bật Ví dụ 1 Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. proton B. proton và hạt nhân C. proton và electron D. proton và notron Hướng dẫn giải rõ ràng Trong nguyên tử, hạt mang điện là hạt proton + và electron - Đáp án C Ví dụ 2 Nguyên tử trung hòa về điện vì A. số proton bằng số electron B. số proton bằng số electron C. số notron bằng số electron D. có cùng số proton Hướng dẫn giải rõ ràng Nguyên tử trung hòa về điện vì có số proton bằng số electron. Đáp án A Ví dụ 3 Để biểu thị khối lượng của một nguyên tử, người ta dùng cty chức năng A. gam B. miligam C. kilogam D. đvC Hướng dẫn giải rõ ràng Để biểu thị khối lượng của một nguyên tử, người ta dùng cty chức năng đvC Đáp án D Ví dụ 4 Trong không khí gian giữa hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử có những gì? A. Electron B. Notron C. Proton D. Không có gì Hướng dẫn giải rõ ràng Nguyên tử có cấu trúc rỗng => có không khí gian trống giữa hạt nhân và lớp vỏ electron của nguyên tử Đáp án D. Dạng 2 Tính khối lượng của nguyên tử * Một số lưu ý cần nhớ – Ta có khối lượng của một hạt proton là một trong những,6726 . 10-24 gam. Khối lượng của một hạt notron là một trong những,675 . 10-24 gam, khối lượng của một hạt electron là 9,1 . 10 -28 gam. Gọi mp, mn, me lần lượt là khối lượng của proton, notron, electron => m nguyên tử = mp + mn + me Vì khối lượng electron rất nhỏ, nên ta coi khối lượn nguyên tử bằng khối lượng của hạt nhân. * Một số ví dụ nổi bật nổi bật Ví dụ 1 Một nguyên tử nhôm Al có 13 proton, 13 electron và 14 notron. Hãy xác lập khối lượng của một nguyên tử nhôm. Hướng dẫn giải rõ ràng Ta có mp = 13 . 1,6726 . 10-24 = 2, = 21, gam mn = 14 . 1,675 . 10-24 = 2, = 23, gam me = 13 . 9,1 . 10-28 = 1,183 . 10-26 = 0,01183 . 10-24 gam => Khối lượng 1 nguyên tử nhôm là mp + mn + me = 21, + 23, + 0,01183 . 10-24 = 45,201 . 10-24 gam Ví dụ 2 Hạt nhân nguyên tử oxi có chứa 8 notron và 8 proton. Hãy tính khối lượng nguyên tử oxi theo cty chức năng gam. Hướng dẫn giải rõ ràng Ta có so với cùng 1 nguyên tử, khối lượng của hạt nhân xấp xỉ bằng khối lượng của nguyên tử => m nguyên tử O = mp + mn = 8 . 1,672 . 10-24 + 8 . 1,675 . 10-24 = 2,6776 . 10-23= 26,776 . 10-24 gam Dạng 3 Xác định số proton, notron và số electron của nguyên tử * Một số lưu ý cần nhớ – Trong một nguyên tử có số p. = số e 1 Gọi số p., số e, số n có trong nguyên tử lần lượt là p., e, n => Tổng số hạt có trong X là p. + e + n 2 Từ 1 và 2 => Tổng số hạt có trong X là 2p + n Kết thích phù hợp với những dữ kiện trong đề bài để giải hệ phương trình => số p., n , e * Một số ví dụ nổi bật nổi bật Ví dụ 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn thế nữa tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tử X có số proton là Hướng dẫn giải rõ ràng Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt = p. + e + n = 2p + n = 40 1 Số hạt mang điện nhiều hơn thế nữa số hạt không mang điện là 12 => p. + e – n = 2p – n = 12 2 Từ 1 và 2 => p. = 13; n = 14 Số proton có trong nguyên tử X bằng 13 Ví dụ 2 Tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố T là 60. Số hạt mang điện gấp hai số hạt không mang điện. Số hạt nơtron trong nguyên tử nguyên tố T là Hướng dẫn giải rõ ràng Vì tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố T là 60 nên p. + e + n = 60 → 2p + n = 60 1 Vì số hạt mang điện gấp hai số hạt không mang điện nên p. + e = 2n → 2p = 2n → p. – n = 0 2 Giải hệ 1 và 2 ta có p. = 20 và n = 20 Vậy số hạt nơtron trong nguyên tử nguyên tố T là 20. Ví dụ 3 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện thấp hơn số hạt không mang điện là một trong những hạt. Y có số proton là Hướng dẫn giải rõ ràng Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt => p. + n + e = 2p + n = 40 1 Trong hạt nhân Y có số hạt mang điện thấp hơn số hạt không mang điện là một trong những hạt => n – p. = 1 2 Từ 1 và 2 => p. = 13, n = 14 Số proton có trong Y bằng 13. Phân tử khối của CH4, MgOH2, KCl lần lượt là Từ công thức hóa học của CuSO4 trọn vẹn có thể suy ra được những gì? Cập nhật lúc 1500 16-05-năm nay Mục tin Hóa học lớp 8 XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO NGUYÊN TỬ KHỐI Phương pháp Ví dụ minh họaVí dụ 1 Biết nguyên tố X có nguyên tử khối bằng 3,5 lần nguyên tử khối của oxi. Xác định tên và KHHH của nguyên tố X. Hướng dẫn Diễn đạt X có nguyên tử khối bằng 3,5 lần NTK của oxi là X = 3, NTK của O đã biết → tìm kiếm được NTK của X → dò bảng xác lập được tên nguyên tố X → KHHH GiảiX = 3,5 . O = 3,5 . 16 = 56 => X là nguyên tố sắt, KHHH Fe. Ví dụ 2 Hợp chất của sắt kẽm kim loại M với nhóm PO4 có công thức là M3PO42. PTK = 267. Tính toán để xác lập M là nguyên tố nào? Đáp án M3PO42 = 267 ó3 M + 2 31 + 4. 16 = 267 =>M = 267 -190 3 = 24 + Tra bảng 1 SGK/ 42 g M là nguyên tố Magie Mg. Ví dụ 3 Biết ¼ nguyên tử X nặng bằng 1/3 nguyên tử Kali. Xác định tên và KHHH của nguyên tố X? Đáp án ¼ MX= 1/3MK = 1/3. 39 è MX= 1/3 x 39 x 4 = 52 X là nguyên tố Crom Cr Bài tập vận dụng Bài 1Một nguyên tử A nặng hơn nguyên tử oxi gấp đôi. Viết kí hiệu và gọi tên nguyên tố X. Bài 2Một nguyên tử B nhẹ hơn nguyên tử brom gấp đôi. Viết kí hiệu và gọi tên nguyên tố B. Bài 3Một nguyên tử X nặng hơn nguyên tử oxi 2,5 lần. Xác định tên và KHHH của X. Bài 4Một nguyên tử Y nhẹ và có khối lượng chỉ bằng 0,3 lần khối lượng nguyên tử canxi. Xác định tên và KHHH của Y. Bài 5 Một nguyên tử D nhẹ hơn nguyên tử sắt 4 lần. Xác định tên và KHHH của D. Bài 6Biết rằng hai nguyên tử X nặng bằng 1 nguyên tử silic. Xác định tên và KHHH của X. Bài 7Có 6 nguyên tố được đánh số là 1; 2; 3; 4; 5; 6. Biết rắng – Nguyên tử 6 nặng hơn nguyên tử 3 khoảng chừng 1,66 lần. – Nguyên tử 3 nặng hơn nguyên tử 4 khoảng chừng 1,16 lần. – Nguyên tử 4 nặng hơn nguyên tử 2 khoảng chừng 1,4 lần. – Nguyên tử 2 nặng hơn nguyên tử 5 khoảng chừng 2,857 lần. – Nguyên tử 5 nặng hơn nguyên tử 1 khoảng chừng 1,166 lần. Biết nguyên tử 1 có nguyên tử khối là 12. Hãy tìm tên và KHHH của những nguyên tố nói trên. Hướng dẫn Đáp số Bài 1 A là lưu huỳnh, S. Bài 2 B là canxi, Ca. Bài 3 X là canxi, Ca. Bài 4 Y là cacbon, C. Bài 5 D là nitơ, N. Bài 6 X là nitơ, N. Tất cả nội dung nội dung bài viết. Các em hãy click more và tải file rõ ràng tại đây Luyện Bài tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 – Xem ngay >> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247 cam kết giúp học viên lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu suất cao. Reply 9 0 Chia sẻ – Một số Keywords tìm kiếm nhiều ” đoạn Clip hướng dẫn Bài tập tính nguyên tử khối lớp 8 tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Cập nhật Bài tập tính nguyên tử khối lớp 8 “. Thảo Luận vướng mắc về Bài tập tính nguyên tử khối lớp 8 You trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé. Bài tập tính nguyên tử khối lớp Bài tập tính nguyên tử khối lớp 8

bài tập về phân tử khối lớp 8